Soufre (S) — Non-métal réactif. Numéro atomique 16.
Solide jaune vif
- Numéro atomique: 16
- Symbol: S
- Masse atomique: 32.06 u
- Catégorie: Non-métal réactif
- État: Solide
- Point de fusion: 115.21 °C / 388.36 K
- Point d’ébullition: 444.65 °C / 717.8 K
- Densité: 2.07 g/cm³ (20°C)
- Configuration électronique: [Ne] 3s2 3p4
- États d’oxydation: −2, +2, +4, +6
- Électronégativité: 2.58
- Découvert par: Known since antiquity
Usages courants: Acide sulfurique, Vulcanisation du caoutchouc, Engrais, Fongicides
Rôle biologique: Essentiel dans les acides aminés et les protéines.
Questions fréquentes sur Soufre
Quel est le numéro atomique de soufre ?
Soufre a pour numéro atomique 16, ce qui signifie que chaque atome contient 16 protons dans son noyau.
Quelle est la masse atomique de soufre ?
La masse atomique standard de soufre est de 32.06 u (unité de masse atomique).
À quelle catégorie appartient soufre ?
Soufre est classé comme un non-métal réactif.
Quel est l’état de soufre à température ambiante ?
Soufre est solide à 20 °C (68 °F).
Quel est le point de fusion de soufre ?
Le point de fusion de soufre est de 115.21 °C / 388.36 K.
Quel est le point d’ébullition de soufre ?
Le point d’ébullition de soufre est de 444.65 °C / 717.8 K.
Quelle est la densité de soufre ?
La densité de soufre est de 2.07 g/cm³ (20°C).
Quelle est l’électronégativité de soufre ?
Soufre a une électronégativité de Pauling de 2.58.
Quelle est la configuration électronique de soufre ?
La configuration électronique de soufre est [Ne] 3s2 3p4.
Quels sont les états d’oxydation de soufre ?
Soufre présente couramment les états d’oxydation suivants : −2, +2, +4, +6.
Soufre est-il radioactif ?
Soufre est un élément stable sans isotope radioactif naturel.
Quel est le rôle biologique de soufre ?
Essentiel dans les acides aminés et les protéines.
Quels sont les usages courants de soufre ?
Soufre est utilisé pour : Acide sulfurique; Vulcanisation du caoutchouc; Engrais; Fongicides.