Ilt (O) — Reaktivt ikke-metal. Atomnummer 8.
Farveløs gas
- Atomnummer: 8
- Symbol: O
- Atommasse: 15.999 u
- Kategori: Reaktivt ikke-metal
- Tilstand: Gasformig
- Smeltepunkt: -218.79 °C / 54.36 K
- Kogepunkt: -182.96 °C / 90.19 K
- Densitet: 1.31e-3 g/cm³ (20°C)
- Elektronkonfiguration: [He] 2s2 2p4
- Oxidationstilstande: −2
- Elektronegativitet: 3.44
- Opdaget af: Joseph Priestley; Carl Wilhelm Scheele (1774)
Almindelige anvendelser: Medicinsk ilt, Stålfremstilling, Vandbehandling, Raketoxidationsmidler
Biologisk rolle: Essentiel for aerob respiration i de fleste komplekse organismer.
Ofte stillede spørgsmål om Ilt
Hvad er atomnummeret for ilt?
Ilt har atomnummer 8, hvilket betyder, at hvert atom indeholder 8 protoner i kernen.
Hvad er atommassen for ilt?
Den standardiserede atommasse for ilt er 15.999 u (atommassenheder).
Hvilken kategori tilhører ilt?
Ilt klassificeres som et reaktivt ikke-metal.
Hvilken tilstand har ilt ved stuetemperatur?
Ilt er gasformig ved 20 °C (68 °F).
Hvad er smeltepunktet for ilt?
Smeltepunktet for ilt er -218.79 °C / 54.36 K.
Hvad er kogepunktet for ilt?
Kogepunktet for ilt er -182.96 °C / 90.19 K.
Hvad er densiteten for ilt?
Densiteten for ilt er 1.31e-3 g/cm³ (20°C).
Hvad er elektronegativiteten for ilt?
Ilt har elektronegativiteten 3.44 på Pauling-skalaen.
Hvad er elektronkonfigurationen for ilt?
Elektronkonfigurationen for ilt er [He] 2s2 2p4.
Hvad er de almindelige oxidationstrin for ilt?
Ilt forekommer almindeligvis med følgende oxidationstrin: −2.
Hvornår blev ilt opdaget?
Ilt blev opdaget 1774 af Joseph Priestley; Carl Wilhelm Scheele.
Er ilt radioaktivt?
Ilt er et stabilt grundstof uden naturligt forekommende radioaktive isotoper.
Hvad er den biologiske rolle for ilt?
Essentiel for aerob respiration i de fleste komplekse organismer.
Hvad er de almindelige anvendelser af ilt?
Ilt bruges til: Medicinsk ilt; Stålfremstilling; Vandbehandling; Raketoxidationsmidler.